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分析化學ksp計算 很急
1.已知Ag3PO4之溶解度為6.5×10ˉ3g/1000ml，(MA=419)，試求其Ksp2.已知PbCl2之Ksp=1×10ˉ4，試求溶解度，以g/100ml表示3.溶解5mgSrSO4(M=183.6)，需若干ml水。(已知SrSO4Ksp=2.8×10ˉ7)4.試求飽和Zn(OH)2溶液中，OHˉ的濃度為若干？(已知Zn(OH)2Ksp=4.5×10ˉ17)5....顯示更多1.已知Ag3PO4之溶解度為6.5×10ˉ3g/1000ml，(MA=419)，試求其Ksp2.已知PbCl2之Ksp=1×10ˉ4，試求溶解度，以g/100ml表示3.溶解5mgSrSO4(M=183.6)，需若干ml水。(已知SrSO4Ksp=2.8×10ˉ7)4.試求飽和Zn(OH)2溶液中，OHˉ的濃度為若干？(已知Zn(OH)2Ksp=4.5×10ˉ17)5.已知Ag2CrO4之Ksp=9.0×10ˉ12，試求Ag2CrO4在0.25MK2CrO4溶液中之溶解度為若干M？6.在pH為多少時，Zn(OH)2在0.2MZnCl2溶液中開始沈澱，(Zn(OH)2Ksp=4.5×10ˉ17)7.將0.01moleKBr及0.001moleK2CrO4溶於水中，稀釋至1升，此溶液中滴入稀AgNO3溶液，問何者先發生沈澱？(已知AgBr之Ksp=4.1×10ˉ12，Ag2CrO4Ksp=9×10ˉ12)
1. Ag3PO4 的溶解度 = (6.5 x 10^-3)/419 M = 1.55 x 10^-5 M Ag3PO4(s) ≒ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq) 在 Ag3PO4 的飽和溶液中： [Ag^+] = (1.55 x 10^-5) x 3 = 4.65 x 10^-5 M [PO4^3-] = 1.55 x 10^-5 M Ksp = (4.65 x 10^-5)^3 x (1.55 x 10^-5) = 1.56 x 10^-18 M^4 2. 設 PbCl2 的溶解度為 y mol/L。 PbCl2(s) ≒ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq) 在 PbCl2 的飽和溶液中： [Pb^2+] = y M，[Cl^-] = 2y M Ksp = y (2y)^2 = 1 x 10^-4 y = 0.02924 PbCl2 的式量 = 207 + 35.5x2 = 278 PbCl2 的溶解度 = 0.0292 x 278 / 10 = 0.812 g/100 ml 3. 設 SrSO4 的溶解度為 y mol/L。 SrSO4(s) ≒ Sr^2+(aq) + SO4^2-(aq) 在 SrSO4 的飽和溶液中： [Sr^2+] = [SO4^2-] = y M Ksp = [Sr^2+] [SO4^2-] = y^2 = 2.8 x 10^-7 y = 5.29 x 10^-4 SrSO4 的式量 = 87.6 + 32 + 16x4= 183.6 SrSO4 的溶解度 = (5.29 x 10^-4) x 183.6 = 0.0971 mg/ml 所需水的體積 = 5/0.0971 = 51.5 ml 4. 設 Zn(OH)2 的溶解度為 y M。 Zn(OH)2(s) ≒ Zn^2+(aq) + 2OH^-(aq) 在 Zn(OH)2 的飽和溶液中： [Zn^2+] = y M， [OH^-] = 2y M Ksp = y (2y)^2 = 4.5 x 10^-17 y = 2.24 x 10^-6 [OH^-] = (2.24 x 10^-6) x 2 = 4.48 x 10^-6 M 5. 設 Ag2CrO4 的溶解度為 y M。 Ag2CrO4(s) ≒ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) 在溶液中： [Ag^+] = 2y M，[CrO4^2-] = 0.25 M Ksp = (2y)^2 (0.25) = 9 x 10^-12 y = 3 x 10^-6 所求溶解度 = 3 x 10^-6 M 6. 設開始沉澱時的 [OH^-] 為 y M。 Zn(OH)2(s) ≒ Zn^2+(aq) + 2OH^-(aq) 在溶液中： [Zn^2+] = 0.2 M， [OH^-] = y M Ksp = (0.2) y^2 = 4.5 x 10^-17 y = 1.5 x 10^-8 pOH = -log(1.5 x 10^-8) = 7.82 pH = 14 - 7.82 = 6.18 7. 溶液中 [Br^-] = 0.01 M AgBr(s) ≒ Ag^+(aq) + Br^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Br^-] AgBr 開始沉澱時 [Ag^+] = (4.1 x 10^-12)/0.01 = 4.1 x 10^-10 M 溶液中 [CrO4^2-] = 0.001 M Ag2CrO4(s) ≒ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-] Ag2CrO4 開始沉澱時 [Ag^+] = √[(9 x 10^-12)/0.001] = 9.49 x 10^-5 M 由於要沉澱 AgBr 的 [Ag^+] 較低，故 AgBr 首先發生沉澱。
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